Alkene sind ungesättigte Verbindungen im Gegensatz zu den Alkanen, bei denen alle Valenzen des Kohlenstoffatoms abgedeckt sind. Alkene kommen im geringen Maßstab im Erdöl vor, in der Natur werden sie als Pheromon und Phytohormon verwendet. Alkene bilden eine homologe Reihe mit der allgemeinen Summenformel C n H 2n beginnend mit dem Ethen. Der veraltete Name Olefine ergibt sich aus dem alten Namen Olefin von Ethen, da es mit Halogenen ölige, wasserunlösliche Flüssigkeiten bildet. Es. Alkene (früher auch Olefine) sind chemische Verbindungen aus der Gruppe der aliphatischen Kohlenwasserstoffe, die an beliebiger Position mindestens eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung im Molekül besitzen. Ein Beispiel mit mehreren C=C-Doppelbindungen ist Butadien, das zwei Doppelbindungen im Molekül besitzt Alkene (Olefine) , ungesättigte Kohlenwasserstoffe. Die Alkene werden in der technischen oder älteren Literatur oft auch Olefine genannt. Die Bezeichnung rührt daher, dass Ethen mit Halogenen zu einer öligen, wasserunlöslichen Flüssigkeit, z. B. mit Brom zu 1,2-Dibromethan, reagiert (lat.: gaz olefinant = ölbildendes Gas) Alkene, Olefine, Ethylenkohlenwasserstoffe, ungesättigte, C=C-Doppelbindungen enthaltende Kohlenwasserstoffe. Im weiteren Sinne sind A. Verbindungen mit einer, zwei oder mehreren Doppelbindungen. In Abhängigkeit von der relativen Anordnung zweier oder mehrerer Doppelbindungen zueinander unterscheidet man 1) kumulierte Doppelbindungen C=C=C (.
Ein Alken gehört zu den aliphatischen Kohlenwasserstoffen und besitzt mindestens eine Doppelbindung. Durch die Doppelbindungen sind Alkene reaktiver als die gesättigten Alkane mit lediglich Einfachbindungen. Damit gehen sie vor allem elektrophile Additionen ein und sind auch wesentlich an Polymerisationen beteiligt Alkene Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkene bilden eine homologe Reihe Alkene dagegen addieren Schwefelsäure; das Additionsprodukt löst sich in der Säure auf. Ein Gemisch von Alkanen und Alkenen kann man deswegen durch Schütteln mit Schwefelsäure voneinander trennen und die reinen Alkane gewinnen. e) Polymerisation. Alkene können nicht nur andere Moleküle addieren, sondern auch untereinander eine Addition eingehen. Als Beispiel sei die Selbstaddition des.
Alkene und Alkine sind chemische Verbindungen, die dem Fachgebiet der organischen Chemie zugeordnet werden. Dabei bilden die Alkene und Alkine die Stoffklasse der ungesättigten, kettenförmigen Kohlenwasserstoffe, d.h die Verbindungen bestehen nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen (kettenförmig) und einer Mehrfachbindung (Doppelbindung in Alkenen, Dreifachbindung in Alkinen) in ihrer Struktur (ungesättigt). Die allgem. Summenformel für Alkene ist Alkene und Alkine sind sogenannte ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppel- oder Dreifachbindung zwischen zwei C-Atomen. Ungesättigt - wass'n das schon wieder? Nun, die haben weniger H-Atome an ihren C's als die Alkane, sie sind also nicht mit H-Atomen satt
Alkene: allgemeine Summenformel. So gibt es beispielsweise Verbindungen, in denen 2 oder mehr Kohlenstoffatome mit einer Doppelbindung verbunden sind. Diese Kohlenwasserstoffe erhalten bei der Benennung die Nachsilbe -en anstatt dem -an der Alkane. Die Doppelbindung der Alkene bezeichnet man als deren funktionelle Gruppe, da diese Charakteristik maßgeblich für die Eigenschaften des Alkens ist Alkene sind eine Gruppe von Kohlenwasserstoffen. Es sind Moleküle, die nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen. Bei Alkenen ist mindestens ein C-Atom ungesättigt und durch eine Doppelbindung mit dem nächsten C-Atom verbunden. Sie weisen folgende allgemeine Summenformel auf: C n H 2n; 2 Homologe Reihe und Vertrete
Alkene sind, in der freien Natur vorkommende, Kohlenwasserstoffbindungen. Diese bestehen aus C- und H-Atomen. Im Gegensatz zu Alkanen bestehen hier zwischen den C-Atomen nicht nur Einfach- sondern auch Doppelbindungen. . Alkene gehören zur Gruppe der ungesättigten Kohlenwasserstoffe, da sie an die Doppelbindungen andere Atome addiert werden können Alkene 30 min. Eine längere Lerneinheit, in der die Stoffklassen der Alkene und Cycloalkene u. a. unter den Gesichtspunkten Eigenschaften, Struktur, Darstellung und Reaktionen vorgestellt werden In chemistry, an alkene is a hydrocarbon that contains a carbon -carbon double bond. The term is often used as synonym of olefin, that is, any hydrocarbon containing one or more double bonds. However, the IUPAC recommends using the name alkene only for acyclic hydrocarbons with just one double bond; alkadiene, alkatriene, etc., or polyene for.
Alkene. Ungesättigte, acyclische Kohlenwasserstoffe, die als charakteristisches Merkmal eine Kohlenstoff-Kohlenstoff- Doppelbindung (Zweifachbindung) in der Kohlenstoffkette aufweisen. Diese besteht aus einer σ-Bindung und einer π-Bindung. Sie ist verantwortlich für den ungesättigten Charakter und bestimmt die Eigenschaften der Alkene Nomenklatur der Alkene. Die Alkene bilden eine homologe Reihe mit der allgemeinen Summenformel C n H 2n sofern das Molekül nur eine Doppelbindung besitzt und nicht cyclisch ist. Es handelt sind um Kohlenwasserstoffe mit C=C-Doppelbindungen. Man spricht auch von ungesättigten Kohlenwasserstoffen. Die beiden Kohlenstoffatome an der Doppelbindung sind s
Alkene. Alkene sind Alkane mit einer C=C-Doppelbindung irgendwo im Molekül. Das einfachste Alken ist das Ethen C 2 H 4.Zum Ethen und zur Struktur des Ethens habe ich in der Abteilung Organische Chemie / Stoffgruppen / Alkene eine eigene große Seite geschrieben. Die anderen Alkene werden auf einer weiteren Seite behandelt, hier wird auch auf die physikalischen und chemischen Eigenschaften. Alkene: Einführung. Alkene gehören zur Stoffklasse der so genannten ungesättigten Kohlenwasserstoffe. Sie enthalten C-Atome, die statt wie in Alkanen vier, nur drei Nachbaratome gebunden haben. Die Valenz von vier wird dadurch erreicht, dass ein benachbartes C-Atom doppelt gebunden wird Alkene: Alkene sind kettenförmige, ungesättigte. Kohlenwasserstoffverbindungen. Die Moleküle enthalten mindestens eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und Einfachbindungen zwischen den übrigen Atomen. Die allgemeine Formel der Alkene ist C n H 2n und die Doppelbindungen der Alkene gelten als Strukturmerkmal
lautet. Nomenklatur : In der Bezeichnung der Stoffe wird in der homologen Reihe der Alk an e das an'' weggenommen und durch en'' ersetzt (Alk en e). Bei Alkenen tritt ab Buten eine Besonderheit auf: Es gibt mehrere Möglichkeiten, die Doppelbindung im Molekül zu platzieren und somit ist der Name nicht eindeutig Die homologe Reihe der Alkene Summenformel Elektronenstrichformel Name Siedepunkt C 2H 4 Ethen -104°C C 3H 6 Propen -47°C C 4H 8 1-Buten -6°C C 5H 10 (...) 1-Penten30°C C 6H 12 (...) 1-Hexen 63°C C 7H 14 (...) 1-Hepten94°C C 8H 16 (...) 1-Octen 121°C Isomerie bei Alkenen Beispiel: 2-Buten Da die Doppelbindung eine Drehung um das C-Atom nicht zulässt, ha- ben die beiden Strukturformeln. Alkene Strukturformel kann in der erweiterten Form dargestellt werden, wenn gezeigt wird, alle chemischen Elemente und Verbindungen. Ein prägnanter Ausdruck keine Olefine Kohlenstoffverbindung und Wasserstoff mittels Valenz gezeigt. Formel Skelett Die einfachste Struktur bezeichnen. Die gestrichelte Linie stellt die Grundlage des Moleküls in dem Kohlenstoffatom mit ihren Oberseiten und Enden. 2. Alkene. 2.1 Ethen; 2.1.5 Nachweis von Alkenen (Mehrfachbindungen) 2.1.6 Isomerien von Alkenen; 2.2 Nomenklatur der Alkene; 2.3 Katalytische Hydrierung ; 2.4 Vergleich: Ethen - Ethan; 3. Alkine. 3.1 Ethin (Acetylen) 3.1.3 Herstellung; 3.2 Reaktionstyp bei Alkinen; 5 Alkohole - Alkanole. 5.1 Ethanol; 5.1.3 Formelermittlung von Ethano
Alkene (früher auch Olefine) sind chemische Verbindungen aus der Gruppe der aliphatischen Kohlenwasserstoffe, die an beliebiger Position mindestens eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung im Molekül besitzen. Ein Beispiel mit mehreren C=C-Doppelbindungen ist Butadien, das zwei Doppelbindungen im Molekül besitzt.Alkene sind ungesättigte Verbindungen im Gegensatz zu den Alkanen, bei denen. Alkene: Die chemische Formel für Alkene lautet C n H 2n. Polymerisation. Alkane: Alkane können nicht polymerisiert werden. Alkene: Alkene können polymerisiert werden. Pi-Anleihen. Alkane: Alkane haben keine Pi-Bindungen. Alkene: Alkene bestehen aus Pi-Bindungen. Fazit. Alkane und Alkene sind wichtige Kohlenwasserstoffe. Obwohl zwischen Alkanen und Alkenen Ähnlichkeiten bestehen, wie.
Microsoft Word - 2.3.A.Alkene und Alkine.doc Author (Arne P\366nitz) Created Date: 3/15/2006 5:44:52 A Alkene. Alkine. halogen KW. Alkohole. Ether. schwefelhaltige Verbindungen. Ketone. Kapitelübersicht. Impressum. Anzeige. Besucher in diesem Jahr es sind gerade 4 Besucher online! Surftipp. pta4you.de. Themen zur Pharmazie leicht und verständlich erklärt. www.pta4you.de. Anzeige. Atom Bindungsarten in chemischen Verbindungen Fällungsreaktionen Hydrolyse Komplexverbindungen.
Liegen unsymmetrische Alkene vor, so sind zwei Richtungen für die Addition unsymmetrischer Reagenzien wie HCl oder H 2 O denkbar. Die bevorzugte Richtung hängt davon ab, welches der als Zwischenprodukt gebildeten Carbenium-Ionen energieärmer und damit stabiler ist. Stabilität von Carbenium-Ion . Alkylreste stabilisieren an einem positiv geladenen C-Atom die Ladung besser als H-Atome. Die. When an alkene has more than one double bond, the nomenclature changes to alkadiene, alkatriene, and so on [16]. Alkadienes often are encountered in fire debris analysis as pyrolysis products of some polymers (see Subsections 4.4 and 12.3 for more detail). As with alkanes, alkenes form a homologous series consisting of molecules of increasing molecular weight by the addition of methylene.
Organische Chemie: Alkane, Alkene, Reaktionstypen, Alkohole; Chemiefragen zu Kohlenwasserstoffen; Kohlenwasserstoffe; Reaktionen der Alkane und Alkene; Alkane; Organische Chemie - Nomenklatur; Welcher Vampire-Knight-Charakter bist du? Das Alles auf Rot Qui Nie wieder in Chemie durch die Prüfung fallen - alles über Alkene und Alkine wissen! Registriere dich einfach auf unserem Lernportal und lerne künftig effektiv für das Thema Alkene und Alkine. Teste Learnattack für 48 Stunden kostenlos und unverbindlich und überzeuge dich selbst von unserem breit gefächerten Angebot an Lernmedien Alkene - Alkenes are hydrocarbons with the formula CnH2n. Alkenes contain the C=C functional group. Alkenes are unsaturated and undergo additional reactions. Other molecules add to the C=C bond. Visit BYJUS for more informatio Molekülbau der Alkene. Während bei den Alkanen nur Einfachbindungen vorkommen (Abb. 1), ist beim Ethen eine Doppelbindung zwischen den C-Atomen vorhanden (Abb. 2). Je eine Bindungsmöglichkeit an jedem der Kohlenstoffatome ist nicht mit Wasserstoff gesättigt. Deshalb bildet sich eine zweite Bindung zwischen den Kohlenstoffatomen aus
Der Name der Alkene und somit ihre Wortendungen -en leiten sich von der Anzahl der Kohlenstoffatome und somit vom entsprechenden Alkan ab. Es handelt sich bei dem Alken mit zwei Kohlenstoffatomen also um Ethen. Alkine. Alkine sind ebenfalls ungesättigte Kohlenwasserstoffe, die im Gegensatz zu den Alkenen jedoch keine Doppelbindungen, sondern Dreifachbindungen- und entsprechend noch. Alkene. Alkene sind Kohlenwasserstoffe, die neben den Einfachbindungen auch Doppelbindungen enthalten.Sie sind deutlich reaktionsfähiger als die Alkane, da die Doppelbindung angegriffen werden kann und so ein energieärmerer Zustand erreicht werden würde Alkene Übersicht, Nomenklatur Formal Zweiringe: H H H2CCH2-2H Allgemein: C nH 2n+2 C nH 2n Alkan Alken Bindungsverhältnisse, Z/E-Nomenklatur (Stereochemie III) σ π BE(π) = 265 kJ/mol Offenkettige Alkene Cyclische Alkene Sdp. Sdp. H 2 CCH 2 Ethen (Ethylen) 102 °C H 2 CCHCH 3 Propen (Propylen) 47 °C H 2 C H 2 C C CH CH C H 2 H 2 Cyclo-hexen 83 °C H 2 CCHCH 2 CH 3 1-Buten 6,5 °C HC. Alkene, Addition bei Alkenen, Addition an Ethin, elektrophile Addition, Dreifachbindung, Isomerie bei Alkenen, Lichtchlorierung von Alkanen, Siedepunkte von Alkanen mittelschwere bis anspruchsvolle Schulaufgabe, die sehr viele Bereiche der Kohlenwasserstoffe abdeckt; die Musterlösung ist nur teilweise vorhande
Alkene definition is - any of numerous unsaturated hydrocarbons having one double bond; specifically : any of a series of open-chain hydrocarbons CnH2n (such as ethylene) 2. ungesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkene [Olefine] und Alkine) 3. aromatische Kohlenwasserstoffe. Alkane In den Molekülen der Alkane sind die Kohlenstoffatome nur durch die gewöhnliche Einfachbindung verknüpft; alle freien Bindungen sind mit Wasserstoffatomen abgesättigt. Ihre Moleküle enthalten also keine funktionellen Gruppen, und sie gehören deshalb zu den reaktionsträgsten.
Strukturformeln von Alkanen, Alkenen und anderen organischen Moleküle alkene [CHEM.] das Alken meist im Pl.: Alkene. alkene [CHEM.] das Olefin Pl.: die Olefine Alkanole sind Alkane, bei denen mindestens ein Wasserstoffatom durch eine Hydroxygruppe (OH-Gruppe) ersetzt ist. Die allgemeine Summenformel ist C n H 2n+2 O.Es gibt nicht nur einwertige, sondern auch zweiwertige und dreiwertige Alkanole. Angelehnt an Alkene und Alkine gibt es auch Alkenole und Alkinole.Eine wichtige Eigenschaft ist der amphiphile Charakter: die Hydroxygruppe ist polar und der. Organische Chemie: Alkane, Alkene, Reaktionstypen, Alkohole 25 Fragen - Erstellt von: Tim - Entwickelt am: 15.03.2009 - 84.696 mal aufgerufen - User-Bewertung: 2,9 von 5 - 73 Stimmen - 9 Personen gefällt e
IUPAC Rules for Alkene Nomenclature. The ene suffix (ending) indicates an alkene or cycloalkene.; The longest chain chosen for the root name must include both carbon atoms of the double bond.; The root chain must be numbered from the end nearest a double bond carbon atom.If the double bond is in the center of the chain, the nearest substituent rule is used to determine the end where numbering. Alkene - ungesättigte Kohlenwasserstoffe, deren Moleküle zwischen zwei Kohlenstoffatomen, einer Doppelbindung. Sie werden oft Kohlenwasserstoffe Ethylen-Serie genannt, weil es ein einfacher Vertreter Ethylen NC2 = CH2 ist. Manchmal ist diese Kohlenwasserstoffe genannte Olefine als gasförmige Alkene mit Brom oder Chlor reagieren ölige Verbindungen zu bilden, die nicht in Wasser löslich. Alkene weisen mindestens eine C-C-Doppelbindung auf. Durch die hohe Elektronendichte an der Doppelbindung, sind Alkene sehr reaktiv und dadurch für viele Synthesen interessant. 1 Didaktischer Kommentar zum Schülerarbeitsblatt Aufgabe 2: Nutzung der Bromierung Reaktionsablauf Produkte Reaktionstyp Bromierung von Hexan Zur Herstellung eines Halogenalkans. Einsetzen der Reaktion erst nach.
Die chemische Addition (v.lat.: addere = dazugeben), auch als Additionsreaktion oder Anlagerungsreaktion bezeichnet, ist eine der typischen Reaktionen in der organischen Chemie.Bei dieser Reaktion werden mindestens zwei Moleküle zu einem vereinigt, wobei eine oder mehrere Mehrfachbindungen aufgespaltet werden. Die Atomökonomie der Additionsreaktionen ist durchgängig hervorragend Alkene sind eine Stoffgruppe der Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel CnH2n. Mindestens zwei Kohlenstoff -Atome der Alkene sind hierbei durch eine Doppelbindung (C=C) verknüpft. Ethen, Propen, Buten, Penten, Hexen
Homologe Reihe der Alkene. Die Alkene sind wie die Alkane Kohlenwasserstoffe. Alkene besitzen aber eine oder mehrere Doppelbindungen zwischen jeweils 2 Kohlenstoffatomen. Das kleinste Alken ist das Ethen, früher auch als Ethylen bezeichnet. Alkene gehören durch die vorhandene Doppelbindung zu den ungesättigten Kohlenwasserstoffen. Die allgemeine Summenformel der Alkene lautet $C_nH_{2n}$. Di Acyclische Alkene mit nur einer Doppelbindung und keinen anderen funktionellen Gruppen (auch als Monoene bekannt ) bilden eine homologe Reihe von Kohlenwasserstoffen mit der allgemeinen Formel C n H 2 n, wobei n 2 oder mehr ist (das sind zwei Wasserstoffatome weniger als die entsprechendes Alkan )
Alkene, eine spontane Reaktion Alkene reagieren spontan mit Brom. Die Farbe des Broms verschwindet sofort. Alkene sind also im Gegensatz zu den Alkanen deutlich reaktionsfreudiger. Was geschieht dabei auf der molekularen Ebene? Material: Kärtchen mit einer Darstellung im Modell, Kärtchen als chemische Symbole, in Schlagworte Alkene nennt man chemische Verbindungen, Kohlenwasserstoffe, die mindestens 1 Doppelbindung enthalten. Die einfachsten Alkene sind Ethen, Propen, Buten und Penten. Die allgemeine Summenformel der Alkene mit 1 Doppelbindung lautet: CnH2n mit n ≥ 2. Alkene liefern Isomere durch eine unterschiedliche Stellung der Doppelbindung
The double bonded carbons in alkene molecules also have an effect of shifts shown in 1 H and 13 C nuclear magnetic resonance spectr. Hydrogens near double bonds are deshielded. For background information of 1 H NMR, you can refer 1 H Nuclear Magnetic Resonance from the last chapter. In 1 H NMR spectrum, hydrogen atoms bound to a carbon consisting of a double bond (these hydrogens are called. Halogenalkane, Alkene & Alkine - Übungen Und Lernvideos. In dem folgenden Video werden euch die Grundlagen zur Benennung von Halogenalkanen, Alkenen & Alkinen anschaulich erklärt. Als Grundlage setzen wir die Kenntnisse aus dem Themengebiet der homologen Reihe der Alkane voraus. Solltet ihr noch Nachholbedarf haben, wiederholt das Kapitel
Alkene und Alkine können - im Gegensatz zu Alkanen - die so genannte elektrophile Addition mit Halogenmolekülen eingehen. Wie bereits der Name sagt, wird hier nichts ersetzt, sondern ergänzt. Dabei lagert sich das Halogen an die Stelle an, an der die Doppelbindung war, indem es diese aufbricht: Hier wurde Ethen bromiert. Es entsteht dabei 1,2-Dibromethan. Dies ist auch eine. Alkane haben in der Regel eine höhere Siedetemperatur als vergleichbare Alkene. ( Alkine sieden sehr oft höher als entsprechende Alkene. ) Beispielsweise hat Ethan ja eine Siedemperatur von -164°C, Ethen -104°C und Ethin -84°C. Nein, die Siedetemperatur von Ethan beträgt -88,6°C Alkane haben kovalente Bindungen zwischen dem Kohlenstoff und dem Wasserstoffatomen. Wegen der niedrigen Elektronegativitaet des Kohlenstoffatoms hat das Wasserstoffatom Probleme sich loszureissen. Sprich Alkane liegen als Molekuel und nicht in Ionen vor. Keine freien Ladungstraeger und dahee Kein Strom vorhanden Die Elektrophile Addition (AE) ist ein Reaktionsmechanismus der Organischen Chemie, bei der ungesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkene oder Alkine) mit verschiedenen Stoffklassen reagieren. Gemeinsames Merkmal elektrophiler Additionen ist, dass die Reaktion durch den Angriff eines elektronenliebenden Teilchens, des Elektrophils, an die Doppel- oder Dreifachbindung eingeleitet wird. Bsp.: Addition von Halogenen an Alkene Halogenmoleküle können in einem zweistufigen Mechanismus an die. Es folgt dann die einfache Benennung der Alkene, ebenso die allgemeine Formel CnH2n. Die Alken-Nomenklatur wird am Beispiel Octen weiter ausgebaut: Je nach Stellung der Doppelbindung sprechen wir von Oct-1-en, Oct-2-en usw. Hat das Molekül mehr als eine Doppelbindung, dann benennen wir es z.B. mit Octa-3,5-dien. Der Film erläutert auch sehr eingängig, warum Alkene meis
12 - Homologe Reihe: Alkane, Alkene, Alkine. Hier finden Sie eine Fülle von Experimenten für den Chemieunterricht. Die Versuche sind erprobt und haben sich über Jahre bewährt. Aber sie sind nicht neueren Datums! Sie müssen sich unbedingt vergewissern, ob die Verwendung der Chemikalien aufgrund neuerer Verordnungen im Unterricht noch zulässig ist. Richtlinien zur Sicherheit im Unterricht. Regel 1: Allgemein werden Alkene nach IUPAC analog zu Alkanen benannt, wobei das Suffix -an durch -en ersetzt wird. Regel 2: Zur Namensfindung wird für ein Alken zunächst die längste C-Kette mit der größten Zahl an Doppelbindungen gesucht. Von dieser Hauptkette leitet sich der Stammname ab. Regel 3: Die Lage der Doppelbindung wird durch Zahlen gekennzeichnet In organic chemistry, an alkene, olefin, or olefine is an unsaturated chemical compound containing at least one carbon-to-carbon double bond. The simplest alkenes, with only one double bond, no rings, and no other functional groups, are hydrocarbons with the general formula C n H 2n The general formula for the alkene family is C n H 2n. Simple alkenes are named much like alkanes, using the root name of the longest chain containing the double bond. The ending is changed from -ane to -ene. For example, ethane becomes ethene, propane becomes propene, and cyclopentane becomes cyclopentene. Olefins are found only in some refined products, produced primarily from larger molecules in cracking processes Alkane und Alkene sind im Allgemeinen eher reaktionsträge. Jedoch reagieren sie mit einigen Stoffen, die besonders reaktionsfreudig sind, wie etwa den Halogenen. Die entstandenen Verbindungen bezeichnet man als Halogenwasserstoffe. Halogenierung von Alkanen - die radikalische Substitution. Die Wasserstoffatome der Alkane können mit Halogenatomen substituiert werden. Bei diesem Vorgang.